En DEM sabemos que el tema de ácidos, bases y pH es uno de los pilares de Química en 2º de Bachillerato. Además de ser muy común en exámenes, estos conceptos son fundamentales para entender procesos del cuerpo humano, lo que lo hace especialmente relevante para futuros estudiantes de Medicina, por ello te dejamos una explicación sencilla que te ayude a estudiarlo.
¿Qué es un ácido y qué es una base?
Según la teoría de Brønsted–Lowry:
- Ácido: dona protones (H⁺)
- Base: acepta protones (H⁺)
📌 Ejemplo:
HCl (ácido) → H⁺ + Cl⁻
¿Qué es el pH?
El pH indica cuán ácida o básica es una solución.
📍Escala de pH:
- pH < 7 → ácido
- pH = 7 → neutro
- pH > 7 → básico
La fórmula clave:
⚗️ Cálculo de pH en soluciones
Imagina una solución con [H⁺] = 1×10⁻³ M.
Entonces:
Esto quiere decir que es muy ácida.
📌 En exámenes, suelen pedirte que calcules pH a partir de concentraciones o que relaciones pH con acidez.
Reacciones ácido–base
Las reacciones ácido–base implican transferencia de protones:
Donde:
- HA es el ácido
- B es la base
Importancia biológica del pH
En el cuerpo humano, el pH es crítico:
- La sangre tiene pH ≈ 7.4
- Un cambio pequeño puede afectar procesos celulares
Esto conecta directamente con por qué este tema también aparece en pruebas de acceso a Medicina.
📌 Ejemplo de pregunta tipo examen
Explica cómo se calcula el pH de una solución con [H⁺] = 10⁻⁴ M y qué nos dice ese valor sobre su acidez.
Comprender ácidos, bases y pH no solo sirve para tu evaluación en Bachillerato, sino que también es base para la fisiología y bioquímica que verás en Medicina.
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